Коллоидные системы (коллоиды, от греч. kólla – клей и éidos – вид) – дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами – взвесями и эмульсиями.Частицы коллоидных частиц имеют размер от 10^-7 до 10^-5 см. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.Высаливание - это выделение в осадок растворенного вещества, вызываемое добавкой к раствору больших количеств нейтральных солей.

В явлениях высаливания, по Дебаю, основное значение имеет вытеснение молекул растворенных веществ из электрического поля ионов, которые сильно связываются с дипольными молекулами растворителя. По своему влиянию на высаливание ионы располагаются в последовательности, называемой лиотропными рядами или рядами Гофмейстера, в частности для натриевых солей: SO₄^-- > цитрат > ацетат > >Cl ^->NO₃^->Br^->J^->CNS^-, где левые члены ряда способствуют высаливанию, а правые три члена препятствуют высаливанию; для хлористых солей Li⁺>Na⁺> K⁺>NH₄⁺. Лиотропные ряды проявляются также во влиянии ионов на набухание, застудневание, поверхностное натяжение, повышение растворимости. Берилл и Фаулер объясняют лиотропные ряды действием ионов на структуру воды. Ионы, способствующие высаливанию (SO₄^--, Li⁺) усиливают упорядоченность расположения молекул воды, что соответствует как бы понижению температуры растворителя, а ионы, стимулирующие повышение растворимости (J^- , CNS^-, К⁺), усиливают степень дезориентации молекул воды, что соответствует как бы повышению температуры растворителя; таким образом они связывают лиотропные ряды с изменением «структурной температуры» растворителя.

Высаливание лежит в основе одного из методов фракционирования высокомолекулярных веществ, поскольку способность этих соединений выделяться из раствора весьма сильно зависит от их химической природы и резко возрастает с увеличением молекулярного веса. Особенно широко применяется фракционирование с помощью высаливания для разделения белков. При этом высаливание часто сочетают с введением в систему нерастворителя (например, спирта) и охлаждением раствора. Высаливание белков целесообразно проводить при значении рН, близком к изоэлектрической точке, так как при значении рН, большем или меньшем изоэлектрической точки, возрастает заряд и гидратация белковых молекул и увеличивается их растворимость.

 

Коллоидные растворы играют большую роль в процессах жизнедеятельности организмов. Коллоиды приобрели важное значение в технологии. Процессы образования и разрушения коллоидных систем, их физико-химические свойства изучаются специальной областью химической науки – коллоидной химией.

В производстве мыла на первой технологической стадии образуется жидкий коллоидный раствор, добавление хлорида натрия в раствор приводит к осаждению мыла из раствора – процесс высаливания.

Высаливание белков концентрированными растворами солей является одним из основных методов фракционирования белковых смесей на альбумины и глобулины. Понижения растворимости белков можно достичь также добавлением спирта и действием низкой температуры. На тонком сочетании действия спирта, солей и охлаждения до -5° основаны способы детального фракционирования белковых смесей по Кону; например, из сыворотки крови этим путем выделено свыше 12 белков.